Экзаменационные билеты по физической химии (2008)
3. – решение задачи
Билет № 1
1. Термодинамическая система. Равновесное и неравновесные состояния. Термодинамический ансамбль. Неопределенность, энтропия и информация, теорема Шеннона. Принцип максимума энтропии. Нулевое начало термодинамики.
2. Окислительно-восстановительные процессы. Гальванические элементы.
3.
Билет № 2
1. Теплота и работа. Обратимые и необратимые процессы. Первый и второй законы термодинамики. Тепловая теорема Нернста.
2. Электродные процессы и типы электродов. Электрохимические цепи и реакции.
3.
Билет № 3
1. Циклические процессы, теорема Карно, диссипация. КПД и максимальная мощность реальных машин.
2. Двойной электрический слой.
3.
Билет № 4
1. Преобразование Лежандра, термодинамические потенциалы. Максимальная полезная работа. Теплоемкость и флуктуации энергии.
2. Доннановское равновесие.
3.
Билет № 5
1. Уравнения состояния. Вириальное разложение и эмпирические уравнения состояния. Определение уравнения состояния по экспериментальным данным. Соответственные состояния.
2. Граница раздела фаз, метод Гиббса.
3.
Билет № 6
1. Соотношения Максвелла, уравнения Гиббса-Гельмгольца. Использование якобианов. Общие условия равновесия.
2. Устойчивость коллоидных растворов.
3.
Билет № 7
1. Системы с перемешиванием, большой термодинамический потенциал. Зависимость химического потенциала от температуры, давления и состава системы.
2. Изотерма адсорбции Гиббса.
3.
Билет № 8
1. Средние мольные и парциальные мольные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема.
2. Устойчивость свободнодисперсных систем.
3.
Билет № 9
1. Энтропия и химический потенциал идеального газа. Энтропия смешивания. Идеальные смеси. Классификация растворов.
2. Диффузионный потенциал, уравнение Гендерсона Планка.
3.
Билет № 10
1. Учет неидеальности смеси. Летучесть, активность. Теория изомегетических растворов Ван-Лаара.
2. Термодинамические системы во внешних полях. Электрохимический потенциал.
3.
Билет № 11
1. Законы Генри и Рауля. Неидеальность и коэффициент активности (летучести). Гетерогенные химические равновесия.
2. Потенциал полуэлемента. Классификация электродов. Водородный, каломельный и хлорсеребряный электроды.
3.
Билет № 12
1. Правило фаз Гиббса. Дифференциальное уравнение Ван дер Ваальса, уравнение Клапейрона Клаузиуса.
2. Уравнение Кельвина для капиллярной конденсации.
3.
Билет № 13
1. Растворение твердых тел в жидкостях, растворимость. Осмотическое давление.
2. Адсорбция, энергетика адсорбции, поверхностно-активные вещества.
3.
Билет № 14
1. Фазовые переходы первого рода. Диаграммы состояния однокомпонентных систем, тройная точка, критическая точка. Температуры кипения и замерзания растворов.
2. Теория активированного комплекса.
3.
Билет № 15
1. Функция Массье для идеального одноатомного газа. Давление. "Нулевой" закон термодинамики.
2. Электропроводность растворов. Слабые и сильные электролиты. Закон Аррениуса. Закон разведения Оствальда.
3.
Билет № 16
1. Химическое равновесие, химическая переменная, закон действующих масс, константа равновесия. Тепловой эффект реакции, закон Гесса. Изотерма и изобара реакции.
2. Термодинамические характеристики ионов в растворах электролитов.
3.
Билет № 17
1. Эффект Джоуля Томсона. Определение летучести реального газа.
2. Окислительно восстановительные процессы. Электродный потенциал. Окислительно восстановительный потенциал.
3.
Билет № 18
1. Фазовые переходы. Уравнения Эренфеста.
2. Теория столкновений.
3.
Билет № 19
1. Сопряженные кислоты и основания, сила кислот и оснований. Водородный показатель рН, буферные растворы. Малорастворимые соединения.
2. Теория активированного комплекса.
3.
Билет № 20
1. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.
2. Сольватация. Электростатическая теория сольватации. Теория Дебая Хюккеля.
3.
Билет № 21
1. Адсорбция на границе раздела фаз.
2. Электрохимические методы анализа: рН метрическое титрование, кондуктометрическое титрование.
3.
Билет № 22
1. Преобразование Лежандра, термодинамические потенциалы. Максимальная полезная работа. Теплоемкость и флуктуации энергии.
2. Активность электролита, средний ионный коэффициент активности. Коллигативные свойства растворов электролитов.
3.
Билет № 23
1. Сольватация ионов. Теории Борна, Робинсона-Стокса, Кузнецовой.
2. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа. Модель и уравнение Аррениуса. Энергия активации.
3.
Билет № 24
1. Потенциалы на границе раздела фаз. Двойной электрический слой.
2. Кинетическая кооперативность в кинетике ферментативных реакций: модели Рэбина и Дещеревского.
3.
Билет № 25
1. Уравнения состояния системы и методы его получения.
2. Электрокапиллярные явления, уравнения Липпмана.
3.
Билет № 26
1. Растворение твердых тел в жидкостях, растворимость. Осмотическое давление.
2. Термодинамические системы во внешних полях. Электрохимический потенциал.
3.
Билет № 27
1. Системы с перемешиванием, большой термодинамический потенциал. Зависимость химического потенциала от температуры, давления и состава системы.
2. Изменение температур фазового перехода 1-го рода для вещества при его диспергировании.
3.
Билет № 28
1. Диффузионный потенциал. Зависимость диффузионного потенциала от профилей концентрации ионов на границе растворов.
2. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа. Модель и уравнение Аррениуса. Энергия активации.
3.